wiazania_chemiczne.pdf

strona 1/11

Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii

Wiązania chemiczne, budowa cząsteczek

Monika Gałkiewicz

Zad. 1 (1 pkt)

Podaj wzory dwóch dowolnych kationów i dwóch dowolnych anionów posiadających taką samą kon-

figurację elektronową, jaką posiada atom neonu.

Kationy: …………………….

Aniony ……………………….

Informacja do zadania 2 i 3

Poniżej podane są wzory sumaryczne związków:

1) HClO

2) CO 2

3) HNO 2

4) CH 3 COOH

Zad. 2 (4 pkt)

Narysuj wzory elektronowe kreskowe podanych związków:

1) HClO

2) CO 2

3) HNO 2

4) CH 3 COOH

Zad. 3 (4 pkt)

Podaj liczbę wiązań σ i π oraz liczbę wolnych par elektronowych występujących w podanych związ-

kach.

Substancja

Liczba wiązań σ

Liczba wiązań π

Liczba wolnych par elektronowych

HClO

CO 2

HNO 2

CH 3 COOH

Data utworzenia: 2008-12-31

strona 2/11

Zad. 4 (1 pkt)

Korzystając z informacji podanych w tabeli, uszereguj podane niżej związki według rosnącej trwało-

ści wiązań występujących w ich cząsteczkach.

CH 4 HF H 2 O H 2 S

Wiązanie

H–C

H–F

H–O

H–S

Energia wiązania (kJ/mol)

415

566

465

348

.................................................................................................................................................

Zad. 5 (2 pkt)

Podaj wzory jonów, z których zbudowane są sieci krystaliczne tlenku glinu oraz siarczanu(VI) sodu:

tlenek glinu: jony .................................

siarczan(VI) sodu: jony .........................

Zad. 6 (2 pkt)

Na podstawie różnicy elektroujemności pierwiastków podaj rodzaje wiązań występujących w amo-

niaku, chlorku potasu oraz fosforowodorze.

Substancja

Rodzaj wiązań

Amoniak

Chlorek potasu

Fosforowodór

Zad. 7 (3 pkt)

Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania P (prawda) lub F (fałsz).

1 Polaryzacja wiązania polega na uwspólnieniu elektronów przez atomy łączących się pierwiastków

2 Elektroujemność jest to zdolność atomów pierwiastka do przyciągania elektronów

3 Wiązanie koordynacyjne powstaje między donorem a akceptorem pary elektronowej

4 Wiązanie π jest wiązaniem podwójnym lub potrójnym

5 Orbital σ s-s jest jednym z typów orbitali atomowych

6 Atom berylu dąży do uzyskania dubletu elektronowego

Data utworzenia: 2008-12-31

strona 3/11

Zad. 8 (2 pkt)

Wśród podanych niżej cząsteczek wybierz te, które mają wiązanie π .

N 2 BH 3 C 6 H 6 2 H 2 O

CH 3 CHO CS 2

Wybrane cząsteczki ...............................................................................................................

Zad. 9 (1 pkt)

Temperatura wrzenia etanu wynosi –88,6 o C, natomiast metanol wrze w temperaturze 64,7 o C. Masy

obu cząsteczek są zbliżone. Podaj, jaki rodzaj wiązania występuje między cząsteczkami jednej z sub-

stancji i powoduje tak dużą różnicę temperatur wrzenia związków.

.................................................................................................................................................

Zad. 10 (3 pkt)

Związki kowalencyjne posiadają cząsteczki o różnych kształtach (strukturach). Przykładowo: czą-

steczka wodorku berylu (BeH 2 ) jest liniowa, a cząsteczka tlenku siarki(IV) (SO 2 ) jest kątowa.

Określ kształt (geometrię) podanych niżej cząsteczek związków chemicznych.

Substancja

Kształt cząsteczki

H 2 O

NH 3

CO 2

CH 4

HCl

SO 3

Informacja do zadania 11 i 12

Dane są następujące pierwiastki: fluor, neon, sód.

Zad. 11 (1 pkt)

Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, i napisz wzór su-

maryczny tego związku.

............................................................................................................................................

Data utworzenia: 2008-12-31

strona 4/11

Zad. 12 (1 pkt)

Wybierz pierwiastek, z którym tlen tworzy związek jonowy. Podaj symbole jonów, z których ten zwią-

zek jest zbudowany.

.................................................................................................................................................

Zad. 13 (1 pkt)

Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, wybierz spośród poniższych substancji zwią-

zek o najsilniejszym charakterze jonowym.

BaS MgF 2 NaF CaCl 2

.................................................................................................................................................

Zad. 14 (2 pkt)

W tabeli przedstawiono wzory związków chemicznych, w których atomy niektórych pierwiastków

nie wykorzystały wszystkich elektronów walencyjnych do stworzenia wiązań. Podaj liczbę wolnych par

elektronowych występujących w cząsteczkach podanych związków chemicznych.

Związek chemiczny Liczba wolnych par elektronowych

CH 3 CHO

HBr

CH 3 CH 2 NH 2

H 2 S

Zad. 15 (3 pkt)

Poniżej przedstawiono wzory trzech związków chemicznych. Strzałką zaznaczono charakterystyczne

dla nich wiązania. Podaj nazwy wskazanych wiązań chemicznych:

Wzór I

Data utworzenia: 2008-12-31

strona 5/11

Wzór II

Wzór III

Wzór I: wiązanie .................................................

Wzór II: wiązanie ................................................

Wzór III: wiązanie ...............................................

Zad. 16 (1 pkt)

W poniższym szeregu podkreśl wzory substancji, których cząsteczki są polarne:

H 2 H 2 O Cl 2 NH 3 CH 4

Zad. 17 (1 pkt)

W cząsteczce kwasu siarkowego(VI) występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, w tym wią-

zania koordynacyjne. Przedstaw kreskowy wzór elektronowy kwasu siarkowego(VI). Zaznacz wiązania

koordynacyjne.

Zad. 18 (1 pkt)

Uszereguj podane niżej węglowodory według rosnącej długości wiązań między atomami węgla

w cząsteczkach.

Numer węglowodoru

III

Wzór węglowodoru

H 3 C–CH 3

H 2 C=CH 2

HC ≡ CH

.................................................................................................................................................

Data utworzenia: 2008-12-31

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: