Przygotowanie roztworów – zadania
17 października 2011
1) Ile gramów Na2HPO4·12H2O należy zużyć aby przygotować 2 litry 10% roztworu, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,01 g/cm3?
2) 160 g wodorotlenku potasu rozpuszczono w 320 g wody. Jakie jest stężenie procentowe i molowe uzyskanego roztworu?
3) 7,307 g chlorku sodu rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do objętości 250 mL. Jakie jest stężenie molowe chlorku sodu w tym roztworze?
4) 5 mL stężonego kwasu solnego o gęstości 1,2 g/mL, zwierającego 39,1% HCl rozcieńczono wodą do objętości 100 mL. Obliczyć stężenie molowe uzyskanego roztworu.
5) Nasycony roztwór wodny azotanu(V) potasu w temperaturze 20°C zwiera 24 g azotanu(V) potasu w 100 g roztworu, którego gęstość wynosi 1,162 g/mL. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.
6) W 112,5 wody rozpuszczono 37,5 chlorku żelaza(III) i otrzymano roztwór o gęstości 1,234 g/mL. Obliczyć stężenie procentowe i molowe uzyskanego roztworu.
7) 100 gramów wodnego roztworu chlorku potasu zawiera 0,5 g chlorku potasu. Gęstość roztworu d = 1,0014 g/mL. Obliczyć stężenie molowe tak przygotowanego roztworu.
8) Roztwór kwasu octowego o gęstości 0,9997 g/mL zawiera 1% kwasu octowego. Obliczyć stężenie molowe tego roztworu.
9) Ile należy odważyć węglanu sodu i wody, aby przygotować 200 g roztworu o stężeniu 17,3% węglanu sodu? Ile gramów węglanu sodu zwiera 1 L tego roztworu, jeżeli gęstość wynosi 1,185 g/mL w temperaturze 20°C?
10) Do 250 g roztworu chlorku sodu zawierającego 18% wagowych chlorku sodu dodano 110 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
11) Z 500 g wodnego roztworu chlorku sodu zawierającego 15% odparowano 100 g wody. Obliczyć stężenie procentowe uzyskanego roztworu.
12) Roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) zawiera 4% siarczanu(VI) miedzi(II). Ile należy użyć tego roztworu oraz ile wody należy odparować, aby otrzymać 100 g roztworu o zawartości 20% tej soli.
13) W 100 g roztworu wodorotlenku sodu zawierającego 12% wagowych NaOH rozpuszczono 12 g czystego naos. Obliczyć stężenie procentowe uzyskanego roztworu.
14) Ile gramów lodowatego kwasu octowego (100% kwas octowy) i roztworu o zawartości 10% kwasu octowego należy zużyć, aby przygotować 225 g roztworu zawierającego 80% tego kwasu?
15) Zmieszano 100 g roztworu zawierającego 10% wagowych chlorku sodu z 50 g roztworu zawierającego 20% wagowych chlorku sodu. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
16) Ile należy dodać kwasu solnego o zawartości 35,2% HCl do 250 g roztworu tego kwasu zawierającego 10,5% HCl, aby otrzymać roztwór o stężeniu 20% HCl?
17) Dane są dwa roztwory amoniaku, z których pierwszy zawiera 3,3% amoniaku, a drugi 25,3%. Po ile kilogramów należy odważyć każdego z tych roztworów aby przygotować 10 kg roztworu o stężeniu 11%?
18) Ile należy dodać wody do 250 cm3 1,5 M roztworu azotanu(V) srebra(I), aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,0 M.
19) Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 300 mL 250 mM roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 0,15 M?
20) 50 cm3 2 M roztworu kwasu solnego rozcieńczono do objętości 1000 mL. Obliczyć stężenie otrzymanego roztworu?
21) Zmieszano 20 mL 1,5M roztworu chlorku potasu z 50 mL 2 M roztworu o tej soli. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
22) Jaką objętość 3 M roztworu kwasu siarkowego(VI) należy użyć, aby po rozcieńczeniu otrzymać 1500 cm3 0,25 roztworu kwasu siarkowego(VI)?
23) Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego po zmieszaniu jednakowych objętości 0,5 M i 1,5 M roztworu azotanu(V) sodu.
24) Jaką objętość stężonego kwasu siarkowego(VI) (c = 95%, d = 1,84 g/mL) należy dodać do 1,6 litra 20% roztworu tego kwasu (d = 1,14 g/mL), aby jego stężeni wzrosło do 33%?
25) Woda wapienna to nasycony roztwór wodorotlenku wapnia, zawierający 0,16% Ca(OH)2. Obliczyć stężenie molowe Ca(OH)2 w wodzie wapiennej, zakładając ze jej gęstość wynosi 1,05 g/mL.
26) Należy przygotować 5 litrów 12% roztworu KOH o gęstości 1,1092 g/cm3. Ile gramów stałego KOH należy odważyć?
27) Ile gramów bezwodnego węglanu sodu należy odważyć aby przygotować 500 g roztworu o stężeniu 28,61% względem Na2CO3·10H2O.
28) Ile gramów siarczanu(VI) cynku należy odważyć w celu przygotowania 250 mL roztworu o stężeniu 1,5 M?
29) Ile gramów czystej miedzi należy odważyć, aby po rozpuszczeniu jej w kwasie azotowym otrzymać 200 mL roztworu azotanu(V) miedzi(II) o stężeniu 0,5 M?
30) Ile gramów heptahydratu siarczanu(VI) cynku należy odważyć w celu przygotowania 500 mL roztworu o stężeniu 0,1 M?
31) Odważkę węglanu sodu o masie 2,000 g umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do kreski oznaczającej objętość 100 mL. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
32) Ile gramów stężonego 95% kwasu siarkowego(VI) potrzeba do przygotowania 2 litrów 20% roztworu tego kwasu. Gęstość 20% kwasu siarkowego(VI) 1,1394 g/cm3.
33) Ile mililitrów 30% roztworu wodorotlenku potasu należy odmierzyć w celu przygotowania 2 litrów 2% roztworu? Gęstość 2% wodorotlenku potasu wynosi: 1,0165 g/cm3 a 30% 1,2879 g/cm3.
34) Należy przygotować 2 litry 10% kwasu ortofosforowego(V). Ile mililitrów stężonego 85% roztworu tego kwasu należy użyć. Gęstość 10% kwasu ortofosforowego wynosi: 1,0532 g/cm3 a stężonego 1,689 g/cm3.
35) Lodowaty kwas octowy (100 procentowy) rozcieńczono wodą w stosunku masowym 1:4. Obliczyć stężenie procentowe oraz molowe otrzymanego roztworu. Gęstość lodowatego kwasu octowego wynosi 1,0498 g/mL.
36) Roztwór o masie 125 g zawierający 16% wodorotlenku sodu rozcieńczono wodą do objętości 2,5 litra. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
37) Ile litrów roztworu o stężeniu 1,5 M można otrzymać z 50 mL 22% roztworu wodorotlenku sodu? Gęstość 22% wodorotlenku sodu wynosi 1,2411 g/cm3.
38) Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 20 mL 18% kwasu siarkowego(VI), aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,05 M. Gęstość 18% kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,1243 g/cm3.
39) Ile razy należy rozcieńczyć 35% kwas solny, aby otrzymać roztwór o stężeniu 2,5 M? Gęstość stężonego kwasu solnego wynosi 1,174 g/cm3.
40) Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150 mL roztworu o stężeniu 6 M i 450 mL wody?
41) Obliczyć stężenie molowe roztworu otrzymanego przez rozcieńczenie do 500 mL roztworu wodorotlenku sodu o objętości 100 mL i stężeniu 5,5 M.
42) Ile mililitrów roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 18M potrzeba do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,5 M?
43) Przygotowano 250 mL kwasu solnego o stężeniu 2 M, rozcieńczając odpowiednio kwas solny o stężeniu 12 M. Jakie objętości kwasu solengo stężonego i wody należy użyć w tym celu?
44) Do 100 mL roztworu o stężeniu 2 M dodano 900 mL wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
45) Próbkę stopu o masie 1500 mg, zawierającego 35% Cu i 55% Zn, rozpuszczono w kwasie azotowym a następnie rozcieńczono wodą do objętości 250 mL. Obliczyć stężenie molowe jonów Cu2+ i Zn2+ w tym roztworze.
46) Obliczyć ile mililitrów 80% kwasu siarkowego(VI) należy użyć do przygotowania 5 litrów roztworu o stężeniu 0,125 M. Gęstość 80% kwasu siarkowego(VI) wynosi 1,7272 g/cm3.
47) Zmieszano 25 mL roztworu HCl o stężeniu 0,2 M i 75 mL roztworu HCl o stężeniu 0,5 M. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
48) Jakie będzie stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 3 objętości 20% roztworu kwasu siarkowego (VI) z 5 objętościami tego kwasu o stężeniu 0,25 M? Gęstość kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 20% wynosi 1,1394 g/cm3.
49) Ile mililitrów 54% procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) należy dodać do 500 mL roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 50 mM, aby otrzymany roztwór zawierał w 1 mililitrze 0,009807 g H2SO4.
50) Zmieszano równe objętości KOH o następujących stężeniach: 10% i 3 M. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu. Gęstość 10% KOH wynosi 1,094 g/cm3.
51) Jaką objętość kwasu azotowego(V) o stężeniu 2 M należy dodać do 100 mL 20% roztworu tego kwasu, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3M? Gęstość 20% roztworu kwasu wynosi 1,1150 kg/dm3.
52) Ile mililitrów 25% roztworu amoniaku należy dodać do 900 mL roztworu o stężeniu 0,4 M, aby po rozcieńczeniu wodą do 1 litra otrzymać roztwór o stężeniu 1,5M? Gęstość 25% amoniaku wynosi 0,91 kg/dm3.
53) W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwory HCl o stężeniu 0,1 M i 10% aby otrzymać roztwór 2%? Gęstości kwasu solnego 2% i 10% wynoszą odpowiednio: 1,0082 i 1,0474 kg/dm3.
54) Zmieszano 80 ml roztworu kwasu ortofosforowego(V) o stężeniu 0,5M z roztworem 12% tego kwasu, otrzymując roztwór o stężeniu 1 M. Jaką objętość 12% kwasu zużyto? Gęstość 12% kwasu ortofosforowego(V) wynosi 1,0647 g/cm3.
55) Do 800 ml roztworu KOH o stężeniu 3 M dodano 200 mL roztworu 12% tej zasady. Jakie jest stężenie molowe otrzymanego roztworu? Gęstość 12% KOH wynosi 1,1092 g/cm3.
56) W jakim stosunku masowym należy zmieszać ze roztwór 10%-owy z 85%-towym, aby otrzymać roztwór 25%-towy?
57) Jakie jest stężenie molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 25 mL kwasu solnego o stężeniu 6M i 75mL roztworu tego kwasu o stężeniu 0,2M?
58) Zmieszano równe objętości roztworów o stężeniach 0,2M i 0,5 M. Jakie jest stężenie otrzymanego roztworu?
59) Ile mililitrów gliceryny należy odmierzyć, aby przygotować 20 g roztworu gliceryny w bezwodnym alkoholu etylowym zawierający 10% wagowych gliceryny. Gęstość gliceryny 1,26g/cm3 a alkoholu etylowego 0,8789 g/cm3.
60) Obliczyć jakie objętości alkoholu etylowego 96% o gęstości 0,81 kg/dm3 oraz wody należy zmieszać ze sobą aby otrzymać 200 g roztworu o stężeniu 70% alkoholu.
61) Obliczyć jakie objętości acetonitrylu i wody należy zmieszać aby otrzymać 2 litry eluenta o gęstości 0,965 g/ml używanego w chromatografii cieczowej. Acetonitryl stanowi 15% wagowych roztworu a jego gęstość wynosi 0,78 g/mL.
62) Obliczyć jakie objętości etanolu i n-heksanu należy zmieszać aby otrzymać 5 kg roztworu o stężeniu 10% etanolu w n-heksanie. Gęstość etanolu 0,79 g/ml a n-heksanu 0,66 g/mL.
63) Obliczyć jakie objętości metanolu i wody należy zmieszać aby otrzymać 5 litrów roztworu o gęstości 0,9515 g/ml i stężeniu 30% metanolu w wodzie. Gęstość metanolu 0,79 g/mL.
64) Płyn do dezynfekcji urządzeń medycznych jest mieszaniną alkoholi oraz wody. Obliczyć jakie objętości propanolu, etanolu oraz wody należy zmieszać aby sporządzić 1 kilogram wspomnianego płynu. Propanol stanowi 32,5% a etanol 18% wagowych. Gęstość propanolu 0,8 g/ml, gęstość etanolu 0,79 g/ml.
65) Zmywacz do paznokci zawiera 40% octanu etylu a resztę stanowi octan butylu. Obliczyć jakich objętości wspomnianych estrów należy użyć aby przygotować 100 g zmywacza do paznokci. Gęstość octanu etylu 0,9 g/mL a octanu butylu 0,88 g/L.
66) Klej do klejenia rur wykonanych z PCW zawiera tetrahydrofuran (60% wagowych) oraz cykloheksanon (40%). Obliczyć jakich objętości dwu wymienionych rozpuszczalników należy użyć aby przygotować 10 kilogramów kleju. Gęstość tetrahydrofuranu wynosi 0,89 g/mL a cykloheksanolu 0,95 g/mL.
67) Jakie objętości roztworów kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,5M i 1 M należy zmieszać aby otrzymać 2 litry roztworu o stężeni 0,75 M?
68) Do 1 dm3 wody wlano 800 cm3 roztworu HNO3 o gęstości 1,2 g/cm3.Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V).
69) 1,92 mola chlorku amonu rozpuszczono w 1 kg wody. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu o gęstości 1,028 g/cm3.
70) Ile cm3 stężonego kwasu solnego (36%) o gęstości 1,185 g/cm3 należy odmierzyć w celu przygotowania 3 dm3 0,1 M roztworu?
71) Ile g wody należy odparować z 250 g roztworu soli kuchennej 0,5 M o gęstości 1,02 g/cm3 w celu otrzymania 8% roztworu chlorku sodu?
72) W soku cytrynowym znajduje się około 6,5% kwasu cytrynowego. Obliczyć stężenie procentowego kwasu w roztworze otrzymanym przez zmieszanie 30 g soku z 40 g wody.
73) W jakiej objętości 39% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,19 g/cm3 znajduje się 1 mol HCl.
74) 1 g węglanu sodu umieszczono w kolbie miarowej i dopełniono wodą do 100 cm3. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu.
75) Ile gramów wodorowęglanu sodu należy użyć w celu przygotowania 5cm3 0,1M roztworu?
...
Foxed