1.elektroujemność pierwiastków w układzie okresowym:
Rośnie ze wzrostem numeru grupy i maleje ze wzrostem okresu
2.znajomość masy molowej rozpuszczonej substancji potrzebna jest do obliczenia:
Stężenia molowego roztworu
3. ketony powstają w wyniku utlenienia alkoholi:
Drugorzędowych
4.w cząsteczce H2SO4 nie występuje wiązanie:
Wodorowe
5.wskaż poprawną konfigurację pierwiastka leżącego w 18 grupie układu okresowego:
6.wszystkie węglowodany dają reakcję:
Molisha
7.jak zmienia się rozpuszczalność gazu w cieczy:
Wraz ze wzrostem temperatury maleje a ze wzrostem ciśnienia wzrasta
8.rozpuszczalność soli zależy od:
Kationu, anionu, typu wiązań
9.w biurecie występują wiązania:
Peptydowe
10.cukry proste od złożonych różnią się tym że:
Nie ulegają hydrolizie
11.dodanie do roztworu buforowego 1- słabego kwasu bądź słabej zasady 2- wody, spowoduje że:
Ph roztworu nigdzie się nie zmieni
12.w reakcji maltozy z Cu(OH)2 cukier ulega reakcji:
Utlenienia
13.wapń i fosfor różnią się właściwościami chemicznymi ponieważ:
Leżą w różnych okresach
14.związkami dwufunkcyjnymi są:
Glicyna i glukoza
15.takie same własności chemiczne mają izomery:
Położenia
16.w zależności od ph roztworu fenoloftaleina będzie:
W środowisku kwaśnym bezbarwna a w zasadowym malinowoczerwona
17.dlaczego zasady i alkohole różnią się właściwościami chemicznymi:
Ponieważ wiązania C-O ma charakter kowalencyjny a wiązanie Me-O jonowy
18.związek organiczny poddano hydrolizie a następnie dodano Cu(OH)2 w wyniku czego powstało ciemnoniebieskie zabarwienie, tym związkiem był:
Triacyloglicerol
19.wskaż sole które ulegają hydrolizie:
K2CO3, AlCl3, CH3COONH3
20.epimerami są pary następujących cukrów:
Glukoza i galaktoza
21.wskaż ilość wiązań wielokrotnych pomiędzy atomami węgla w cząsteczkach: kwasu linolenowego, kwasu palmitynowego, kwasu oleinowego:
3,0,1
22.aby jakościowo oznaczyć jony Fe3+ należy:
Wykonując reakcje z KSCN
23.wskaż brakujący związek w reakcji:
Glukoza
24.porównując właściwości etanolu i glicerolu stwierdzamy że:
W przeciwieństwie do etanolu glicerol reaguje z Cu(OH)2 tworząc ciemnoniebieski roztwór
25.która z reakcji nie jest charakterystyczna dla aldehydów:
Estryfikacja
26.przyłączenie amino alkoholu do choćby kwasu fosfatydowego to reakcja:
Powstawanie kefaliny
27.wskaż prawidłową konfigurację elektronową w atomie siarki (l.atomowa 16, grupa 6, okres 3):
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
28.zawiesina Mn(OH)2 przybiera na powietrzu barwę brunatną ponieważ następuje utlenienie manganu:
Z +2 na +4 (lub +6 =/)
29.do związków wielofunkcyjnych należą:
Kwas pirogronowy, kwas salicylowy, glukoza
30.poniższe równanie jest zapisem matematycznym:
Prawo rozcieńczeń Ostwalda
31.propanol, propanon, etanol nie mogą ulec reakcji:
Addycji
32.jeżeli do formaliny dodamy zawiesiny Cu(OH)2 w wodzie i zawartość probówki podgrzejemy to stwierdzimy wydzielanie się ceglastego osadu. Wnioskujemy z tego że aldehyd mrówkowy:
Ma właściwości redukujące
33.które ze zdań opisujące własności kwasów i zasad jest prawdziwe:
Każda zasada Lewisa jest zasadą Bronsteda, ale kwas Lewisa nie musi być kwasem według Broensteda.
34.według teorii broensteda- lowry’ego w roztworze wodnym:
NH3- będzie zasadą, jon HSO3 będzie kwasem
35.wskaż brakujące związki w reakcji:
1- etanol, 2-kwas octowy
36.które równanie przedstawia hydrolizę octanu sodowego:
CH3COONa + H2O à CH3COOH + NaOH
37.ile wiązań estrowych występuje odpowiednio w cząsteczkach wosku, triacyloglicerolu i lecytyny:
1,3,4
38.Wskaż poprawne współczynniki stechiometryczne w reakcji:
KOH + Br2 à KBrO2 + KBr + H2O
12, 6, 2, 10, 6
39.wskaż poprawne współczynniki stechiometryczne w rekcji:
Cu + HNO3 à Cu(NO)2 + NO + H2O
3, 8, 3, 2, 4
40.który z wymienionych poniżej związków należy utlenić aby otrzymać propanon:
2- propanol
41.na poniższym rysunku przedstawiono krzywą miareczkowania:
42.reakcja w której wiązania podwójne między atomami węgla zamieniają się w pojedyncze to:
Addycja
43.która z witamin ma budowę wywodzącą się z układu steroidowego:
D3
44.hydroliza kationowa przedstawia równanie:
Kation NH4 + H2O à NH3 + kation H3O
45.odczyn wodnego roztworu Na2HPO4 będzie:
Silnie zasadowy
46.który z podanych wzorów jest wzorem laktozy:
47.forme łańcuchową glukozy przedstawia wzór:
48…….
49.przedstawiony związek jest polimerem:
Izoprenu
50.w tlenkach N2O, N2O3, NO2 azot przyjmuje wartościowości:
1, 3, 4
51.związkiem heterocyklicznym dwupierścieniowym jest:
Puryna
52.kwas glutaronowy otrzymuje się z glukozy w wyniku:
53.izomery alfa i beta powstają w wyniku odmiennego ułożenia się podstawników przy węglu:
Przy pierwszym
54.izomeria cis i trans występuje w związkach w których węgle:
Połączone są wiązaniem podwójnym
55.aby określić czy dany węglowodór jest nasycony należy wykonać próby:
Z KMnO4 i wodą bromową
56.zjełczałe tłuszcze cechuje:
Obniżone pH i podwyższona wartość liczby jodowej
57.jeżeli związek chemiczny po rozpuszczeniu przewodzi prąd elektryczny to znaczy że posiada:
Wiązania jonowe i atomowe spolaryzowane
58.produktem reakcji etanolu z kwasem octowym jest:
Octan etylu
59.z podanych cukrów prostych do aldoz należą:
Erytroza, rybuloza, glukoza, mannoza
60.benzen od benzyny różni się zachowaniem wobec:
Wodą bromową, roztworem wodnym KMnO4, mieszaniny nitrującej
61. Które z poniższych równań przedstawia reakcję hydrolizy estru:
CH3-COOCH2+H20-à CH3COOH+CH2OH
62.Która z wymienionych grup funkcyjnych nie występuje w cukrach prostych:
Karboksylowa
63. Które określenie nie jest wspólne dla glukozy i fruktozy
Aldehyd
64. Wybierz jedną wspólną cechę dla wszystkich kwasów organicznych:
Zobojętniają zasady
65. Który z wymienionych związków nie jest alkoholem
C6H5OH fenol
66. Wzrost długości łańcucha węglowego w łańcuchach kwasów org. Powoduje:
Zmniejszenie reaktywności chem.
67.Na nieznanym związku dokonano szeregu doświadczeń, a ich wyniki zapisano w tabelce:
Ryboza
68.. Fioletowo-granatowe zabarwienie z jodem znikające po ogrzaniu dają produkty zawierające:
Tylko skrobia
69. Co powstaje w wyniku redukcji glukozy?
Sorbitol
70. Jak powstają wiązania wodorowe?
Pomiędzy atomomem wodoru, a silnie elektroujemnych atomem innej cząsteczki. Np. amoniak, wodór, HF, białka i kwasy nukleinowe.
71. Jakie grupy składowe zawiera lecytyna?
Fosforanowa i cholina.
72. Czym jest mgła?
Ciecz w gazie.
73. Aldehydy nie ulegają:
polikondensacji, estryfikacji.
74. Czym jest stopien utlenienia?
wartość ładunku atomu w związku chemicznym przy założeniu, że wszystkie wiązania chemiczne w danej cząsteczce mają charakter wiązań jonowych
75. Definicja reakcji redoks:
Zachodzi utlenianie i redukcja w jednej reakcji
76. czym należy miareczkować roztwór który wybarwił się fenoloftaleiną na różowo:
Mocnym kwasem np. HCl
77.który z podanych buforów jest buforem wewnątrzkomórkowym:
Białczanowy i fosforanowy
78.kwasica- definicja i mechanizm działania:
Stosunek anionów HCO3 do CO2 = 10:1
79.stosunek anionów HCO3 do CO2 normalnie:
20:1
80.obecność jakiego jonu wykrywa się w reakcji z molibdenem:
Anion PO4
81.cukry redukcyjne:
Wszystkie monosacharydy i sacharoza
82.jak odróżnić polisacharydy od monosacharydów:
Polisacharydy nie rozpuszczają się w wodzie lub tworzą z nią układy koloidalne
83.jak powstają półacetale:
Do aldehydu przyłącza się jedna cząsteczka alkoholu
84.kwasy sjalowe:
Z azotem
85.hemoliza krwinki:
Pęcznienie krwinek i ich pękanie w wyniku umieszczenia ich w roztworze hipertonicznym
86.właściwości koloidów:
Nie dializują przez błony
87.warunek zajścia osmozy:
Obecność ciśnienia osmotycznego
88.promieniowanie alfa:
Korpuskularne, silnie jonizujące, stanowią je podwójnie zjonizowane atomy helu- heliony, w polu elektromagnetycznym odchyla się w kierunku bieguna ujemnego
anetushek