CHEMIA- REAKCJE W ROZTOWRACH WODNYCH ELEKTROLITÓW.doc

CHEMIA- REAKCJE W ROZTOWRACH WODNYCH ELEKTROLITÓW

Dysocjacja jonowa/ elektrolityczna- rozpad elektrolity na jony pod wpływem wody.

Dysocjacji ulegają:

·         Kwasy dobrze rozpuszczalne w wodzie- dysocjują na kation wodoru i anion reszty kwasowej

HnR à nH+ + Rn-

·         Kwasy wieloprotonowe

H2CO3 à H+ + HCO3- anion wodorowęglanowy

HCO3- à H+ + CO32- anion węglanowy

å H2CO3 à 2H+ + CO32-

·         Zasady – pod wpływem wody dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe

M(OH)n à Mn+ + nOH-

·         Zasady wielowodorotlenkowe

Ca(OH)2 à CaOH+ + OH-

CaOH+ à Ca2+ + OH-

å CA(OH)2 à Ca2+ + 2OH –

·         Sole dobrze rozpuszczalne w wodzie dysocjują na kation metalu i anion reszty kwasowej

MmRn à mMn+ + nRm-

Elektrolit -  substancja dobrze przewodząca prąd w roztworze wody.

·         Słabe α < 5%

·         Średnie 5%< α < 30% H3PO3

·         Mocne 30% < α < 100% HCl, HNO3, HClO4, H2SO4 , sole dobrze rozpuszczalne w wodzie, wodorotlenki metal gr 1 i 2, bez Mg(OH)2, Be(OH)2

Stopień dysocjacji - stosunek l. moli zdysocjowanych do liczby mol wprowadzonych

α= • 100% nz- liczba moli cząsteczek zdysocjowanych; nw – liczba moli cząsteczek wprowadzonych

[α]= 0< α< 100%

α zależy od :

·         Rodzaju elektrolitu

·         Temperatury jeśli T rośnie to i α rośnie

·         Rozcieńczenia- im większe tym większe α

Reakcja zobojętniania= neutralizacji – łączenie się jonów wodoru H+ z jonami wodorotlenkowymi OH- i powstaniu niezdysocjowanej cząsteczki H2O

KOH + HCl -à KCl  + H2O zapis cząsteczkowy

K+ + OH- + H+  + Cl- à K+ +Cl- + H2O zapis jonowy

OH- + H= à H2O

Zobojętnianie niecałkowite

KOH + H2CO3 à KHCO3 + H2O

K+ +OH- + H+ HCO-3  à K+ + HCO-3 +H2O

OH - + H+ à H2O

Reakcja wytrącania osadów- reakcja między jonami, które łącząc się dają trudno rozpuszczalny związek

Pb(NO3)2 + 2 KIà PBI2 ↓ + 2KNO3

Pb2+ +2NO3- + 2K+ +2I- à PbI2 ↓ +2K+ + 2NO3-

Pb2+ + 2I- à PbI2 ↓

Skala pH

HnR à nH+ + Rn-

H(OH)n à Hn+ + n OH-

nH+ > n OH – kwas

nH+ = nOH – obojętny

nH+ < nOH- zasadowy

Pehametry- urządzenia do badania pH

pH- wskaźnik zasadowości lub kwasowości roztworów ; zależy od stężenia jonów H+

pH = -log[H+]
[H+]= 0,001 mol/dm3 = 10-3

pH= - log 10 -3= 3

pOH= -log[OH-]

pH+ pOH=14

[OH-]= 10 –pOH-

[H+]=10-pH+

[H+] • [OH-]=10-14

[OH-]>10-7 zasadowy

[OH-]< 10-7 kwasowy

[H+]> 10 -7 kwasowy

[H+] <10-7 zasadowy

Hydroliza soli- reakcja soli z wodą w wyniku, której powstaje kwas i zasada. Odczyn soli zależy od tego co jest silniejsze

Ø      Hydroliza anionowa – mocna zasada + słaby kwas

Na2CO3 + H2O à NaOH + H2O + CO2

2Na + + CO32-  +2H2O à 2Na+ + 2OH- + H2O +CO2

CO32- + 2H2O  à 2OH- +H2O + CO2 odczyn zasadowy

Ø      Hydroliza kationowa- słaba zasada + mocny kwas

Fe(NO3)2 + H2O à Fe(OH)2 + 2HNO3

Fe2+ + 2NO3- + H2O à Fe(OH)2 + 2H+ + 2 NO3-

Fe2++ H2O à Fe(OH)2 + 2H+ odczyn kwasowy

Ø      ...