test2001.pdf

Test egzaminacyjny z roku 2001.

Chemia

1. Podczas działania 1 mola Br 2 o masie atomowej 80 na 1 mol pewnego węglowodoru otrzymano

oprócz HBr chlorowcopochodny związek o masie cząsteczkowej 137. Reakcji bromowania poddany

został:

propan

metan

butan

etan

2. Fioletowe zabarwienie z jodem, znikające po ogrzaniu, tworzą produkty zawierające:

a. wszystkie węglowodory

b. tylko cukry proste

c. tylko dwucukry

d. tylko skrobię

3. Dysocjacja elektrolityczna zachodzi pod wpływem:

a. prądu elektrycznego

b. dowolnego rozpuszczalnika organicznego

c. dowolnego rozpuszczalnika nieorganicznego

d. rozpuszczalników, których cząsteczki są dipolami

4. „Objętości reagujących ze sobą gazów oraz gazowych produktów ich reakcji, mierzone w tych

samych warunkach ciśnienie i temperatury, pozostają do siebie w stosunku niewielkich liczb

naturalnych.” Przedstawione twierdzenie stanowi treść prawa:

a. stosunków wielokrotnych

b. stosunków objętościowych

c. Avogadra

d. wielokrotnych stosunków objętościowych

5. Proces twardnienia zaprawy wapiennej przebiega tym szybciej im jest:

a. mniejsze stężenie pary wodnej w powietrzu

b. większe stężenie dwutlenku węgla w powietrzu

c. większe stężenie pary wodnej w powietrzu

d. mniejsze stężenie dwutlenku węgla w powietrzu

6. Rozpuszczalność gazów w cieczach:

a. rośnie ze wzrostem temperatury i ciśnienia

b. maleje ze wzrostem ciśnienia i temperatury

c. maleje ze wzrostem temperatury, ale wzrasta ze wzrostem ciśnienia

d. rośnie ze wzrostem temperatury, ale maleje ze wzrostem ciśnienia

Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl

7. Reakcje egzoenergetyczne, to:

a. reakcje chemiczne, którym towarzyszy przekazywanie energii z otoczenia do układu

b. reakcje, w których z jednego substratu powstaje dwa lub więcej produktów

c. reakcje, którym towarzyszy przekazywanie energii z układu do otoczenia

d. reakcje, w których z dwóch lub więcej substratów powstaje jeden produkt

8. Do czynników opóźniających przebieg reakcji chemicznej należą:

a. podwyższenie temperatury reagentów

b. zastosowanie inhibitorów

c. rozdrobnienie reagentów

d. zwiększenie stężenia reagentów

9. Jaką objętość zajmują 2 mole CO 2 w warunkach normalnych?

22,4 dm 3

11,2 dm 3

44,8 dm 3

22,4 dm 3

10. Ile neutronów i protonów zawiera jądro atomu o ładunku +15 i liczbie nukleonów 31?

15n i 16p

15p i 46n

15p i 16n

15p i 31n

11. Które zdanie jest fałszywe?

a. w obrębie grupy pierwiastków w układzie okresowym wraz ze wzrostem liczby atomowej

maleje ich elektroujemność

b. charakter metaliczny pierwiastków wynika ze zdolności ich atomów do oddawania elektronów

c. w każdej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej pierwiastków rośnie

ich charakter metaliczny

d. pierwiastki, których atomy mają po 7 elektronów walencyjnych są metalami

12. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określeniami z kolumny II

Kolumna I

Kolumna II

1. zol

a) układ, w którym fazą rozpraszającą jest powietrze, a

rozpraszaną ciało stałe lub ciecz

b) układ, w którym fazą rozpraszającą jest

ciecz, zaś rozpraszaną gaz

2. emulsja

c) układ, w

którym obie fazy – -rozpraszająca i rozpraszana są

cieczami wzajemnie się nie mieszającymi

3. piana

d) układ koloidalny, w którym fazą

rozpraszającą jest ciecz, a fazą rozpraszaną ciało stałe

4. aerozol

Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl

13. Ile gramów soli kuchennej i wody należy użyć w celu otrzymania 5 kg roztworu 3%?

30 g soli i 4970 g wody

15 g soli i 4985 wody

150 g soli i 4850 g wody

50 g soli i 4950 wody

14. W zamkniętym szczelnie naczyniu, w stałej temperaturze znajduje się roztwór nasycony nad

osadem. Wówczas:

a. zachodzi tam stale wolno proces krystalizacji

b. przebiegają tam z jednakową szybkością procesy krystalizacji i rozpuszczenia

c. zachodzi tam stale wolno proces rozpuszczania

d. nie zachodzi żaden z wymienionych procesów

15. Trwałość układów aromatycznych uwarunkowana jest tym, że:

a. wiązania pojedyncze i podwójne ułożone są na przemian

b. tetraedryczna struktura cząsteczki benzenu charakteryzuje się dużą symetrią

c. sekstet elektronowy łatwo tworzy wolne rodniki

d. po zapełnieniu wiążących orbitali typu sigma, pozostałe elektrony (pi) zajmują

zdelokalizowany orbital molekularny

16. Które zdanie jest fałszywe?

a. tłuszcze są estrami gliceryny i wyższych kwasów tłuszczowych

b. tetrachlorometan jest środkiem gaśniczym

c. węglowodory są związkami nieorganicznymi

d. mydła są solami sodowymi i potasowymi wyższych kwasów tłuszczowych

17. Tlenek węgla CO przereaguje całkowicie z tlenem, gdy:

a. masa CO jest dwa razy większa niż masa tlenu

b. objętość CO jest dwa razy większa niż objętość tlenu

c. masa CO jest dwa razy mniejsza niż masa tlenu

d. objętość CO jest dwa razy mniejsza niż objętość tlenu

18. Które z wymienionych tlenków nie są bezwodnikami kwasowymi?

a. SO 2 i P 2 O 5

b. CO 2 i SO 3

c. CO i NO

N 2 O 5 i SiO 2

19. Jedna tona saletry amonowej NH 4 NO 3 może dostarczyć roślinom:

350 kg azotu

700 kg azotu

250 kg azotu

175 kg azotu

Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl

20. Tlenek glinowy nie wchodzi w skład:

korundu

rubinów

boksytu

kriolitu

21. Reakcją charakterystyczną dla alkinów jest:

substytucja nukleofilowa

substytucja wolnorodnikowa

addycja elektrofilowa

addycja nukleofilowa

22. W przemianie izochorycznej określonej ilości gazu doskonałego jego gęstość:

a. nie ulega zmianie

b. podczas wzrostu temperatury wzrasta, a podczas obniżania temperatury maleje

c. podczas wzrostu ciśnienia wzrasta, a podczas obniżania ciśnienia maleje

d. pozostaje stała pod warunkiem, że wzrost temperatury nie powoduje dysocjacji cząstek

23. Uporządkuj podane kwasy według rosnącej mocy:

HBr

HCl

24. W pewnym węglowodorze stosunek wagowy C:H jest równy 4:1. Węglowodorem tym jest:

a. CH 4

b. C 4 H 10

c. C 2 H 6

C 6 H 14

25. Izomery nie różnią się:

a. własnościami fizycznymi i chemicznymi

b. powiązaniem poszczególnych atomów w cząsteczce

c. cechami wymienionymi w punktach a) i b)

d. składem chemicznym i masą cząsteczkową

Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl

Fizyka

1. Zwrot linii pola magnetycznego wokół prostoliniowego przewodnika, przez który płynie prąd

elektryczny, określa reguła:

a. Fleminga

b. śruby prawoskrętnej

Hertza

Lenza

2. Naładowana cząstka porusza się pod wpływem sił pola elektrostatycznego. W czasie ruchu nie

zmienia się jej:

a. energia kinetyczna

b. energia całkowita

c. energia potencjalna

d. pęd

3. Przez przewodnik o oporze R=20Ω w czasie Δt=5s przepłynął ładunek ΔQ=10C. Napięcie

przyłożone do końców przewodnika jest równe:

40 V

20 V

10 V

100V

4. Aby dostosować miliamperomierz o zakresie 0 – 50 mA i oporze wewnętrznym R w =5 Ω do

pomiaru natężenia prądu w granicach 0 – 500, należy dołączyć bocznik o oporze R:

a. 9/5 Ω równolegle

b. 5/9 Ω szeregowo

c. 5/9 Ω równolegle

d. 9/5 Ω szeregowo

5. Jeżeli długość przewodnika zmniejszyć dwukrotnie, jednocześnie dwukrotnie zwiększając jego

średnicę, to opór przewodnika:

a. zmaleje 8 razy

b. wzrośnie 4 razy

c. zmaleje 2 razy

d. nie zmieni się

6. Ciśnienie wywierane przez gaz doskonały na ścianki naczynia zależy między innymi:

a. od objętości naczynia, rodzaju i temperatury

b. od objętości naczynia, masy gazu i jego temperatury

od rodzaju gazu, jego masy i temperatury

d. od rodzaju gazu, masy molowej i temperatury

7. Promienie Roentgena o widmie charakterystycznym powstają w wyniku:

a. zahamowania elektronów na powierzchni antykatody

b. pobudzenia atomów antykatody do świecenia

c. rozgrzewania się antykatody

d. wytrącania elektronów z wewnętrznych powłok atomów antykatody

Pożarnicza Strona Firemana – www.fireman.prv.pl

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: