Test egzaminacyjny do SAPSP 2000
CHEMIA
1. Skład % pierwiastków w chlorku sodu wynosi:
a. 39% potasu i 61% chloru
b. 52,3% potasu i 47,7% chloru
c. 61% potasu i 39% chloru
d. 47,7% potasu i 52,3% chloru
2. Masa atomowa jest to:
a. liczba atomowa
b. masa jednego atomu wyrażona w gramach
c. masa średniego składu izotopowego atomów danego pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej
d. liczba masowa
3. "Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków chemicznych, to ich ilości wagowe pozostają do siebie w stosunku określonym przez niewielkie liczby całkowite" - jest to prawo:
a. Bertholleta
b. Daltona
c. Prousta
d. Einsteina
4. Interpretacja molowa równań chemicznych pozwala na:
a. zastosowanie skali mikroskopowej do obliczeń
b. posługiwanie się zaokrąglonymi wartościami mas cząsteczkowych i atomowych
c. wyrażanie mas substratów lub produktów w jednostkach SI
d. żadna odpowiedź nie jest poprawna
5. Wodorotlenek glinu można otrzymać w wyniku reakcji:
a. Al2O3 + H2O → 2Al(OH)3
b. AlCl3 + NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4Cl
c. 2Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3Na
d. Al + 3NaOH → Al(OH)3 + 3Na
6. Jeżeli masa atomowa tlenu wynosi 16 u, to masa jednego atomu tlenu jest równa:
a. 15,9994 g
b. 6,02 * 10-23 g
c. 16 g
d. 2,66 * 10-23 g
7. Objętość powietrza (o zawartości 20% tlenu) jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm3 gazu wodnego o składzie objętościowym: 50% H2, 40% CO, 5% CO2 i 5% N2 wynosi:
a. 225 dm3
b. 100 dm3
c. 1,125 dm3
d. 250 dm3
8. Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPa zajmuje objętość 500 cm3?
a. 400 cm3
b. 44,5 cm3
c. 625 cm3
d. 5617 cm3
9. Dwutlenek węgla (CO2) jest:
a. produktem niepełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,96 razy, bezbarwny i bez zapachu
b. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 2,5 razy, tworzy mieszaninę wybuchową i bez zapachu
c. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 1,5 razy, bezbarwny i bez zapachu
d. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,75 razy, o barwie ciemnej i ostrym zapachu
10. Roztwór jest nienasycony:
a. gdy jego iloczyn jonowy jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności
b. gdy jego iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności
c. gdy jego iloczyn jonowy jest równy iloczynowi rozpuszczalności
d. niezależnie od korelacji wartości iloczynu jonowego i iloczynu rozpuszczalności
11. "Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:
1. prawa Ohma
2. pierwszego prawa elektrolizy Faradaya
3. drugiego prawa elektrolizy Faradaya
4. prawa Nernsta
12. Pod wpływem ogrzewania, stężony HNO3 rozkłada się według równania:
a. 2HNO3 → H2O + 2NO2 + O
b. 2HNO3 → H2O + 2NO + 3O
c. 2HNO3 → N2O5 + H2O
d. 2HNO3 → N2O5 + H2 + 1/2O2
13. Reakcja PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O jest przykładem:
a. reakcji rozpuszczania PbS
b. redukującego działania H2O2
c. utleniającego działania H2O2
d. typowej reakcji bez wymiany elektronów
14. Spośród niżej wymienionych soli, najtrudniej rozpuszczalną w wodzie jest:
a. Ag2SO4
b. K2SO4
c. NaCl
d. AgCl
15. W temperaturze powyżej 200°C żelazo reaguje z wodą zgodnie z zapisem:
a. 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
b. Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2
c. Fe + 3H2O → Fe(OH)3 + 3/2H2
d. nie zachodzi żadna ze wskazanych reakcji
16. Wskaż grupy związków należących do tych samych szeregów homologicznych:
a. CH4 , C3H8 , C5H12 , C7H14
b. C2H2 , C3H6 , C5H10 , C9H18
c. C2H2 , C4H6 , C5H8 , C9H18
d. C4H10 , C4H8 , C4H6
17. W której z poniższych reakcji tworzy się acetylen:
a. CaC2 + H2O
b. CaCN2 + H2O
c. Al4C3 + H2O
d. CO + H2
18. Podczas spalania w tlenie 16g pewnego węglowodoru otrzymano 44g CO2 oraz 36g H2O. Węglowodorem tym był:
a. metan
b. eten
c. etyn
d. cyklopropan
19. Denaturację białek wywołują:
a. sole metali ciężkich
b. mocne kwasy w temperaturze powyżej 60°C
c. podwyższenie temperatury już powyżej 40°C
d. alkohole w temperaturze powyżej 45°C
20. Tworzywa konstrukcyjne - laminaty zbudowane są z:
a. polimerów liniowych
b. polimerów usieciowanych
c. materiałów wzmacniających oraz polimerów
d. kopolimerów
21. Zachowanie amoniaku i chlorowodoru wobec wody:
a. jest takie samo: prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów pod wpływem działania dipoli wody
b. jest zbliżone: rozpuszczanie prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów, lecz mechanizm oddziaływania z dipolami wody dla każdego ze związków jest odmienny
c. jest dość zbliżone: obydwa te gazy rozpuszczają się w wodzie, ale tylko chlorowodór z nią reaguje
d. przebiega według całkowicie innego mechanizmu, ale prowadzi w obu przypadkach do powstania mocnego elektrolitu
22. Występowanie tej samej substancji w różnych postaciach krystalogicznych nazywamy:
a. alotropią
b. metamerią
c. izomorfizmem
d. polimorfizmem
23. Stężenie molowe roztworu jest to:
a. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu
b. liczba moli substancji r...
pierzu1234